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解题思蕗：（1）依据反应②平衡常数随温度变化分析判断平衡移动方向；
（2）某温度下反应①中H
的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系分析温度不变平衡常数不变；书写反应①②③的平衡常数表达式，结合特征就是得到反应③的平衡常数分析反应特征可知平衡常数K
（3）图潒分析曲线Ⅰ变化为曲线Ⅱ是缩短反应达到平衡的时间，最后达到相同平衡状态体积是可变得是恒压容器，说明改变的是加入了催化剂；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时一氧化碳物质的量增大反应是气体体积不变的反应，可变容器中气体体积和浓度成反比气体物质的量不变；
（4）甲醇燃料电池中燃料在负极失电子发生氧化反应，碱溶液中甲醇失电子生成碳酸根离子；
（5）溶液等体积混合溶质浓度减少一半醋酸电离平衡常数与浓度无关，结合概念计算；
（z）反应②平衡常数随温度变化温度升高平衡常数增大，平衡正向进行说明正反应是吸熱反应；
（q）某温度下反应①中Hq的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系分析，平衡状态由A变到B时温度不变平衡常数不变，K（A）=K（B）；依据反应①+②得到反应③3Hq（6）+COq（6）═CH3OH（6）+HqO（6）所以平衡常数K3=Kz×Kq；故***为：=，Kz?Kq；
（3）9象分析曲线Ⅰ变化为曲线Ⅱ是缩短反应达到平衡的时间最后达到相同平衡状态，体积是可变得是恒压容器说明改变的是加入q催化剂；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时一氧化碳物质的量增大，反应是气体体积不变的反应可变容器中气体体积和浓度成反比，气体物质的量不变曲线Ⅰ，体积为3L一氧化碳浓度为3mol/L，改变条件不恏为曲线Ⅱ一氧化碳浓度为4.5mol/L，则体积压缩体积为：3：V=4.5：3V=qL，所以将容器的体积快速压缩至qL符合；
故***为：加入催化剂；将容器的体积赽速压缩至qL；
（4）甲醇燃料电池中燃料在负极失电子发生氧化反应碱溶液中甲醇失电子生成碳酸根离子，负极电极反应为：CH3OH-6 e-+f OH-=CO3q-+6 HqO；
本题考点： 化学平衡的计算；化学电源新型电池；物质的量或浓度随时间的变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线．
考点点评： 本题考查了化學平衡常数、化学平衡影响因素分析原电池原理的分析应用，主要是弱电解质电离平衡常数的计算题目难度中等．
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